ข้อสอบบทที่3

1 สารใดเกิดปฏิกิริยารีดักชัน

ก.

ข.

Ag⁺

ค.

ง.

Ag

2

ก.

ข.

ค.

ง.

3สารละลายโพแทสเซียมไนเตรทเข้มข้น 0.100 โมลต่อลิตร จำนวน 1.00 ลิตร ผสมกับสารละลาย

แคลเซียมไนเตรทเข้มข้น 0.100 โมลต่อลิตร จำนวน 1.00 ลิตร ความเข้มข้นของไนเตรท

ไอออนในสารละลายหลังผสมเป็นกี่โมลต่อลิตร

ก.

0.0500 mol L^-1

ข.

0.100 mol L^-1

ค.

0.150 mol L^-1

ง.

0.200 mol L^-1

4คู่ใดแทนอันยรูป (allotropes) ของธาตุ

ก.

¹⁴C และ ¹²C

ข.

1 – เฮปทานอล และ 2-เฮปทานอล

ค.

Fe²⁺ และ Fe³⁺

ง.

O₂ และ O₃

5เตรียมสารละลายโซเดียมคลอไรด์ดังนี้
นำโซเดียมคลอไรด์ 5.85 กรัมละลายในน้ำแล้วทำให้มีปริมาตรเป็น 250

 ลูกบาศก์เซนติเมตร สารละลายโซเดียมคลอไรด์นี้มีความเข้มข้นกี่โมลต่อลิตร

(มวลอะตอมของ Na = 23, CI = 35.5)

ก.

ข.

ค.

ง.

6เมื่อเติมโลหะทองแดงลงในสารละลายกรดซัลฟิวริก สมการใดถูกต้อง

ก.

Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

ข.

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

ค.

Cu + 2H₂SO₄ → Cu(SO₄)₂ + SO₂ + 2H₂O

ง.

2Cu + H₂SO₄ → Cu₂SO₄ + SO₂ + H₂O

7ค่าคงที่การละลายของเกลือเงินสองชนิดเป็นดังนี้
      ซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCl) K_sp = 2.0 × 10^-10
      ซิลเวอร์คาร์บอเนต (Ag₂CO₃) K_sp = 8.0 × 10^-12
      การละลายของเกลือเงินในหน่วยโมลต่อลิตรข้อใดถูก

ก.

AgCl ละลายได้มากกว่า Ag₂CO₃

ข.

Ag₂CO₃ ละลายได้มากกว่า AgCl

ค.

AgCl ละลายได้เท่ากับ Ag₂CO₃

ง.

AgCl และ Ag₂CO₃ ไม่ละลายน้ำ จึงคำนวณไม่ได้

21)

8ข้อมูลจากโจทย์ ข้อ 7 ในสารละลายโซเดียมคลอไรด์ เข้มข้น 0.10 โมลต่อลิตร จะละลาย 

AgCl ได้กี่โมลต่อลิตร

ก.

2 x 10^-10 mol dm^-3

ข.

2 x 10^-9 mol dm^-3

ค.

1.4x 10^-5 mol dm^-3

ง.

1.26 x 10^-4 mol dm^-3  

9เอโซเบนซีน (C₁₂H₁₀N₂) เตรียมได้จากปฏิกิริยาต่อไปนี้
2 C₆H₅NO₂ + 4 C₆H₁₄O₄ → C₁₂H₁₀N₂ + 4 C₆H₁₂O₄ + 4 H₂O
ถ้านำไนโตรเบนซีน (C₆H₅NO₂) 123.0 g มาทำปฏิกิริยากับไตรเอทิลีนไกลคอล

(C₆H₁₄O₄) 325.0 g พบว่าเกิดเอโซเบนซีน 55.0 g ปฏิกิริยานี้มีสารใดเหลือ เหลือกี่กรัม และมี

ผลได้ร้อยละเท่าใด

ก.

สารที่เหลือ : ไนโตรเบนซีน
ปริมาณที่เหลือ 10.25 g
ผลได้ร้อยละ 15.1

ข.

สารที่เหลือ : ไนโตรเบนซีน
ปริมาณที่เหลือ 10.25 g
ผลได้ร้อยละ 30.2

ค.

สารที่เหลือ : ไตรเอทิลีนไกลคอล
ปริมาณที่เหลือ 12.50 g
ผลได้ร้อยละ 45.8

ง.

สารที่เหลือ : ไตรเอทิลีนไกลคอล
ปริมาณที่เหลือ 25.00 g
ผลได้ร้อยละ 60.4

จ.

สารที่เหลือ : ไตรเอทิลีนไกลคอล
ปริมาณที่เหลือ 25.00 g
ผลได้ร้อยละ 91.0

10พิจารณาแก๊สต่อไปนี้
   ก. ออกซิเจนจำนวน 6.02 ×10²² โมเลกุล
   ข. คาร์บอนไดออกไซด์มวล 22.0 กรัม
   ค. ฮีเลียม 1.0 โมล
   ง. คลอรีนมวล 106.5 กรัม
   จ. นีออนจำนวน 7.02 ×10²³ อะตอม
แก๊สใดมีปริมาตรมากที่สุดที่ STP และถ้าให้แก๊สทั้งหมดในข้อ ก และ ข้อ ง ทำปฏิกิริยากันจะได้

Cl₂O หนักกี่กรัม

ก.

แก๊สที่มีปริมาตรมากที่สุด (dm³) : ข
น้ำหนัก Cl₂O : 8.7 g

ข.

แก๊สที่มีปริมาตรมากที่สุด (dm³) : จ
น้ำหนัก Cl₂O : 8.7 g

ค.

แก๊สที่มีปริมาตรมากที่สุด (dm³) : ค
น้ำหนัก Cl₂O : 17.4 g

ง.

แก๊สที่มีปริมาตรมากที่สุด (dm³) : ง
น้ำหนัก Cl₂O : 17.4 g

จ.

แก๊สที่มีปริมาตรมากที่สุด (dm³) : ก
น้ำหนัก Cl₂O : 34.8 g