1ธาตุ “E” ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนเกิดออกไซด์มีสูตรเป็น E2O3 ซึ่งทำปฏิกิริยาได้ทั้ง
กรดและเบส ธาตุ “E” ควรเป็นข้อใด
ก.
Mg
ข.
Al
ค.
Si
ง.
P
2ข้อใดมีจำนวนอิเล็กตรอนมากที่สุด
ก.
ข.
ค.
ง.
3แก๊สคลอรีนตัวอย่างหนัก 71.0 กรัม ข้อใดถูกต้อง (มวลอะตอมของ Cl = 35.5)
ก.
24.5 ลิตรที่ 273 K และ 101.3 kPa
ข.
6.02 x 1023 อะตอมของคลอรีน
ค.
2 โมลของอะตอมคลอรีน
ง.
2 โมลของโมเลกุลคลอรีน
4สังกะสีหนัก 5.0 กรัม ทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น
1.00
โมลต่อลิตร จำนวน 20 cm3 จนกระทั่งไม่มีปฏิกิริยาเกิดขึ้น
จะเหลือสังกะสีที่ไม่ได้
ทำปฏิกิริยากี่กรัม
(มวลอะตอมของ Zn = 65)
ก.
0.00 g
ข.
0.65 g
ค.
3.70 g
ง.
4.35 g
5จำนวนคลอไรด์ไอออนใน 0.25 โมลของแคลเซียมคลอไรด์เป็นเท่าใด
ก.
0.50
ข.
0.25
ค.
3.01 x 1023
ง.
1.51 x 1023
6 ค่าความร้อนของการสันดาปคาร์บอนวัดได้
32800 Jg-1 ค่าในหน่วย kJ mol-1
จะมีค่าใกล้เคียงกับข้อใด (มวลอะตอมของ C =12)
ก.
394000
ข.
394
ค.
32.8
ง.
2.73
7สารละลายชนิดหนึ่งมี pH = 3.0 สารละลายนี้มีความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนกี่โมลต่อลิตร
ก.
3.0 mol L-1
ข.
1.0 x 10-3 mol
L-1
ค.
1.0 x 10-11 mol
L-1
ง.
3.0 x 10-14 mol
L-1
8
สารประกอบ X คือสารใด
ก.
CrCl3
ข.
Cr2(SO4)3
ค.
CrCl2
ง.
CuSO4
9
แผนผังแสดงปฏิกิริยาของสารประกอบ X เป็นดังนี้
ก.
CaBr2
ข.
Ca(NO3)2
ค.
Ba(NO3)2
ง.
Mg(NO3)2
10สูบแก๊สไนโตรเจนปริมาณ
1000 กรัมเข้าไปในถังขนาด 50.0 ลิตร ที่อุณหภูมิ 65°C
ความดันของแก๊สไนโตรเจนในถังเป็นกี่กิโลปาสคัล
(kPa)
ก.
35.69 kPa
ข.
1408.6 kPa
ค.
2000 kPa
ง.
2005.9 kPa
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น